题目内容
8．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与之相违背的是（ ）| A． | 作物秸杆就地焚烧 | B． | 公共场所严禁吸烟 | ||
| C． | 积极使用降解塑料 | D． | 工业废水达标排放 |
分析 A、作物秸杆就地焚烧，会污染空气；
B、从吸烟的危害解答；
C、从使用降解塑料可减少白色污染解答；
D、根据工厂废水任意排放会污染水源分析
解答 解：A、直接焚烧秸秆，会污染空气，不符合绿色发展；
B、吸烟能危害人体健康，污染环境，符合绿色发展；
C、使用降解塑料可减少白色污染，符合绿色发展；
D、工厂废水任意排放会污染水源，所以工业废水处理达标后排放，符合绿色发展．
故选A．
点评 本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 | |
| B． | 洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 | |
| C． | 点燃一块聚氯乙烯，不会产生刺激性气味 | |
| D． | 98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液 |
16．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
| A． | 氧气用于急救病人 | B． | 铜用于制作导线 | ||
| C． | 金属汞用作体温计中的液体 | D． | 黄金压成金箔 |
（1）某生产化肥碳酸氢铵的企业在户外做了一个大型广告，如图，请你根据计算，判断该广告是真实广告还是虚假广告．（杂质不含氮元素）（写出具体计算过程）
13．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示：
（1）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，转化率也更高．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（4）求出沉淀SiO2中Si的化合价为+4价．
（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6，
溶液B中一定含有的溶质为MgCl2、CaCl2．
（1）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，转化率也更高．
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）写出得到溶液A的一个化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O或者Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（4）求出沉淀SiO2中Si的化合价为+4价．
（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7-8.6，
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
20．下列变化中，一定发生了化学变化的是（ ）
| A． | 活性炭作吸附剂 | |
| B． | 久置于空气中的石灰水表面出现固体白膜 | |
| C． | 浓硫酸敞口放置一段时间后质量增加 | |
| D． | 爆炸 |
17．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红（Fe2O3） 的流程图并进行了铁红性质实验．
（1）实验室完成操作1，用到的铁制仪器是铁架台．
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（3）在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表．
你认为该反应在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度最小．
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入C（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加A，观察现象即可判断．（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A．AgNO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba（NO3）2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（1）实验室完成操作1，用到的铁制仪器是铁架台．
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（3）在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入C（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加A，观察现象即可判断．（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A．AgNO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba（NO3）2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．