题目内容
某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
(1)预期看到的实验现象应该是 ;
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符.但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
2FeO+CO2、 .
(2)表中b的值为 ;物质M的化学式为 .
| 物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
| 反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(2)实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符.但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO
| ||
(2)表中b的值为
考点:一氧化碳还原氧化铁,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:金属与金属材料
分析:(1)根据碳与氧化铁的反应分析反应的现象;
(2)根据碳与氧化铁反应生成了四氧化三铁和二氧化碳写出反应的化学方程式.
(3)根据元素质量守恒和化学的意义分析计算回答.
(2)根据碳与氧化铁反应生成了四氧化三铁和二氧化碳写出反应的化学方程式.
(3)根据元素质量守恒和化学的意义分析计算回答.
解答:解:(1)由于碳与氧化铁在高温时反应生成了铁和二氧化碳,预期看到的实验现象应该是:红色固体变成黑色固体;
(2)CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成Fe3O4和二氧化碳,发生的化学反应方程式是:3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2.
(3)设生成的二氧化碳的质量为x,由元素质量守恒可知:
CO~CO2
28 44
2.8g x
=
解得:x=4.4g
Fe2O3中铁元素的质量为16g×
×100%=11.2g
生成的M中氧元素的质量为:16g×
×100%-(4.4g-2.8g)=3.2g.
生成的M中铁原子、氧原子的个数比为:
=
所以,物质M的化学式为FeO.
故答为:(1)红色固体变成黑色固体;(2)3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2;(3)4.4;FeO.
(2)CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成Fe3O4和二氧化碳,发生的化学反应方程式是:3Fe2O3+CO
| ||
(3)设生成的二氧化碳的质量为x,由元素质量守恒可知:
CO~CO2
28 44
2.8g x
| 28 |
| 44 |
| 2.8g |
| x |
Fe2O3中铁元素的质量为16g×
| 56×2 |
| 56×2+16×3 |
生成的M中氧元素的质量为:16g×
| 16×3 |
| 56×2+16×3 |
生成的M中铁原子、氧原子的个数比为:
| ||
|
| 1 |
| 1 |
所以,物质M的化学式为FeO.
故答为:(1)红色固体变成黑色固体;(2)3Fe2O3+CO
| ||
点评:准确理解化学式的意义、质量守恒定律,找出数据关系是解答本题的关键.
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