题目内容
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如右图所示的pH曲线，请回答：[来源:学科网]
（1）由图可知该实验操作是将 
滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三
个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再
用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现
的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 |
| 该样品为b处溶液。 |
[来源:Zxxk.Com]
| 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 。 |
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
（1）稀盐酸
(2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（3）【探究过程】
①溶液由无色变成红色（只答变成红色也给分）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可） | ||
| 先产生气泡，后产生白色沉淀（没有“先、后”不给分） | Ca2+ 、H+（写文字也可，不答全不得分） |
②
【反思评价】 反应物是否过量（合理即可）
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案我们盘锦地区使用的粗盐大多由海水为原料制得的，其中除了含有泥沙等难溶性物质外还含有一些可溶性钙镁化合物，如氯化钙，氯化镁等。几位同学想除去粗盐中难溶性杂质，并对所得精盐的成分进行研究。请你帮助他们完成设计方案：
（1）除去粗盐中难溶性杂质：操作步骤如下：①溶解，②过滤，③ ，④回收并计算产率。此过程中都用到的玻璃仪器是 ，它在步骤③中的作用是 。
（2）在上述除杂质采用的方法中利用了氯化钠的 和 性质。
（3）在制得的精盐中除了含有氯化钠外还含有氯化钙，氯化镁等，检验方案如下：
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 检验精盐中的物质 | 取少量精盐加水溶解： ①加入 溶液； ②另取样加入 溶液 | 都产生 。 | ①含有氯化钙 ②含有氯化镁 |
（1） ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态
