Question

14．实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g．请计算：
①生成氧气的质量为4.8g；
②原混合物中氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．

解答 解：（1）反应生成氧气质量为：30g-25.2g=4.8g，
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                           96
x                               4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的物质的量=$\frac{12.25g}{245g/mol}$=0.05mol
答案：
（1）4.8
（2）0.05 mol

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．