Question

13．图1为“钙尔奇”的部份说明书，某同学想研究其中碳酸的含量，于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生的二氧化碳与盐酸的用量关系如图2．

（1）完全反应产生的二氧化碳的体积为1.65L （在通常状况下CO₂的密度为约为2.0g/L）
（2）该药片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，保留0.1%）

Answer 1

分析 根据图中给出的二氧化碳的质量结合二氧化碳的密度求算对应的体积，结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算药品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：
（1）二氧化碳的体积等于$\frac{3.3g}{2.0g/L}$=1.65L．
（2）设生成3.3g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{1.8g×5}$×100%≈83.3%
答：（1）完全反应产生的二氧化碳的体积为 1.65L；
（2）该药片中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 根据质量求气体的体积应该是质量除以密度，这个很多学生会错误计算为质量乘以密度．