题目内容

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是【 】

A. 分别向5 g镁粉和铝粉中滴加稀硫酸

B. 分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、镁比铝活泼，分别向5 g镁粉和铝粉中滴加稀硫酸，镁与酸反应较快，等质量的镁粉和铝粉与足量的酸反应，铝粉产生的氢气多，故A正确；B、分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，Ba﹙OH﹚2＋CuSO4 ＝Cu﹙OH﹚2↓＋BaSO4↓，Ba﹙OH﹚2＋CuCl2＝Cu﹙OH﹚2↓＋BaCl2，故B正确；C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液...
练习册系列答案
相关题目

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点意义是_______________________________________.

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______．

A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大

（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．

在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等. 丙＜乙＜甲 B 乙＞甲＞丙 【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点意义是在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；（3）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最...

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

D

氧化钙

碳酸钙

加水溶解，过滤

CD 【解析】 试题分析：A、一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠反应，而二氧化碳会，方法正确； B、氯化钠溶于水，泥沙不会，方法正确； C、氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸反应，方法错误； D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，方法错误。

实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：

（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。

①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为__________，C装置瓶内的液体是___________。

②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为____________。

③如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？___________。

（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。

请指出以上不合理的猜想并说明理由。___________。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。

【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。

【得出结论】白色固体的成分为______（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________。

（3）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_________。

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 浓硫酸 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 将带火星的木条靠近装置E中的导气管出口。 ④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素。 Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C 20% 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。①用A装置制得的C...

氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图是氟元素在元素周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟原子的核外电子数是_______，钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是_______________________。

9 失 2Na+F22NaF 【解析】根据所学知识和题中信息知，氟原子的核外电子数是9，原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数；钠原子在化学反应中易失去电子，钠原子最外层1个电子，小于4，易失去；氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是2Na+F2＝2NaF。 点睛∶原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数。原子最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得到电子。 ...

下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A. 金和金刚石 B. 水和氨气 C. 汞和氯化钠 D. 干冰和硫酸铜

B 【解析】A. 金和金刚石都由原子构成，不符合题意；B. 水和氨气都由分子构成，符合题意；C. 汞由原子构成，氯化钠由离子构成，不符合题意；D. 干冰由分子构成，硫酸铜由离子构成，不符合题意。故选B。

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量(g)

充分反应后剩余固体的质量(g)

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12.0

第5次

20

m

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为_____________；

(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？

12.0(或12) 40% 19.6% 【解析】【解析】 （1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g； （2...

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．高铁酸钾中铁元素的化合价是(　　)

A. +6 B. ﹣2 C. +4 D. +2

A 【解析】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。故选A。

为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题:

(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为____
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到____________________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为__________________________ 。

(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的_______即可。

(4)要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他-________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 _________________。

CaCO3 +2HCl=====CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 烧杯中的液体倒吸入集气瓶中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 水 不能 Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 【解析】(1)根据稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强变小解答；(3) 根据二氧化碳能溶于水并且能与水发生反应但需要的量较小，因...

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