题目内容
5．如图是实验室制取气体的常用仪器，请回答以下问题：
（1）仪器B的名称是试管，往该仪器中添加密度较大的块状固体药品的操作顺序是③②④①（填标号）：
①把试管缓慢竖立起来 ②用镊子取块状固体药品
③把试管横放 ④把药品放入试管口
（2）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，组装其发生装置的仪器可选A、B、D、E（填标号），该套发生装置组装后的气密性检查方法是向长颈漏斗中加水至浸过长颈漏斗下端管口，将导管一端放入水中，两手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好．
（3）通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g•L-1，与空气的密度很接近（空气的密度约为1.29g•L-1），难溶于水．用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与实验室制取二氧化碳气体的发生装置相同（选填“相同”或“不同”）．应用排水法收集乙烯，需要选用ABDEIJK（填标号）仪器组合．收集满后，将导管移出集气瓶，接下来的操作是在水下用玻璃片盖上集气瓶，移出水面．
分析 （1）熟记仪器的名称以及添加药品的方法；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应回答．根据制二氧化碳是固体和液体在常温下反应，二氧化碳能和水反应，也能溶解于水，但密度比空气大，选择发生装置和收集装置．根据装置严密时，如受热或加入液体时，装置内气压升高，会产生相应的现象回答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置，根据乙烯的性质来确定收集方法，根据排水法的注意事项来分析．
解答 解：（1）仪器B是试管；取用密度较大的块状固体要用镊子，为防止试管破裂，先把试管横放，用镊子把块状固体药品放在容器口，将试管慢慢竖起，使药品滑入试管底部，以免砸破试管．故填：试管；③②④①；
（2）实验室制二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水、二氧化碳气体，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．制二氧化碳是固体和液体在常温下反应，发生装置可用A、B、D、E组合；检查装置的气密性一般是根据气压原理，如用A、B、D、E，具体操作为：向长颈漏斗中加水至浸过长颈漏斗下端管口，将导管一端放入水中，两手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、D、E；向长颈漏斗中加水至浸过长颈漏斗下端管口，将导管一端放入水中，两手紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好；
（3）由题干信息可知，制取乙烯的药品是固体与液体，在常温下进行的，故制取装置与制取二氧化碳的装置相同；乙烯与空气的密度很接近（空气的密度约为1.29g•L-1），难溶于水，故用排水法收集；故选择仪器ABDEIJK来组装；用排水法收集满乙烯后，将导管移出集气瓶，然后在水下用玻璃片盖上集气瓶，移出水面；故填：相同；排水；ABDEIJK；在水下用玻璃片盖上集气瓶，移出水面．
点评 常见气体的制取是初中化学实验的重点和难点，也是历年中考中不可或缺的热点，学习时要掌握仪器的名称、用途，装置的选择和连接，不同装置气密性的检查，相关化学方程式，实验的现象，气体的检验，实验注意事项，实验方案的设计，装置的评价和改进等内容．
如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）| A． | 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 | |
| B． | 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1 | |
| C． | 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃 | |
| D． | 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 |
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是B．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
| 温度 | 30℃水浴 | 50℃水浴 | 80℃水浴 | 100℃水浴 | 煮沸 |
| 碘损失率（%） | 0 | 0.3 | 0.67 | 1 | 5.56 |
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间与温度均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是C（填字母）
A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋．
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CaCO3（CaO） | 无 | 高温 |
| B | H2O（植物油） | 洗涤剂 | 振荡、搅拌 |
| C | CuO（铜粉） | 足量氧气 | 灼烧 |
| D | KCl（KClO3） | 二氧化锰 | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
图中A、B、C、D、E、F分别是表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应．（图中用“-”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“
”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）．请回答下列问题：
（1）地球上可供人类使用的淡水仅占地球上总水量的0.3%，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．海水淡化的方法很多，如图1是采用膜法淡化海水的示意图，当对淡化膜右侧的海水加压时，在其左侧可得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过．请回答下列问题：
①在混合物分离的常见物理方法中，过滤操作与膜法淡化海水的原理相似．
②对淡化膜右侧的海水加压后，右侧剩余溶液中溶质的质量分数会增大（填“增大”、“减小”、“不变”之一）．
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
②在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入100gKNO3，充分溶解，可得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”、“不饱和”之一）溶液；若烧杯内物质缓慢升温至60℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶液的质量之比为1：3（填最简整数比）．
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
| A． | 图乙中湿润的酚酞滤纸条变红，说明分子在不断运动 | |
| B． | 图乙中氢氧化钠固体的作用，是它溶于水放大量的热，加快浓氨水的挥发 | |
| C． | 图丙中打开活塞k滴入稀硫酸，图丙中湿润的石蕊试纸由上至下依次变红，说明CO2密度比空气大且能使石蕊溶液变红 | |
| D． | 图丙装置里将澄清石灰水放在打试管底部，再将燃着木条放在大试管的支管口，还可以验证CO2的其它化学性质 |
| A． | 铁锅生锈 | B． | 冰雪融化 | C． | 香水挥发 | D． | 干冰升华 |