题目内容
（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 ．
（2）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量 ，
②标准状况下四种气体的体积 ，
③四种气体的质量 ．
（2）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量
②标准状况下四种气体的体积
③四种气体的质量
考点：有关化学式的计算和推断
专题：化学式的计算
分析：（1）根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比进行计算；
（2）根据n=
=
=
进行计算．
（2）根据n=
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
| m |
| M |
解答：解：（1）通过阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，所以A的密度为：
=4，B的密度为：5，所以密度之比为：4：5；由阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比，所以摩尔质量之比为：4：5；
（2）a 6.72L CH4气体，其物质的量为
=0.3mol，其质量为0.3mol×16g/mol=4.8g；
b 3.01×1023个HCl气体分子，其物质的量为
=0.5mol，其质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
c 13.6g H2S气体，其物质的量为
=0.4mol；
d 0.2mol NH3，其质量为0.2mol×17g/mol=3.4g；
①四种气体的物质的量为：b＞c＞a＞d，
②标准状况下四种气体的体积为：b＞c＞a＞d，
③四种气体的质量为：b＞c＞a＞d．
故答案为：（1）4：5，4：5；
（2）①b＞c＞a＞d，②b＞c＞a＞d，③b＞c＞a＞d．
| 8 |
| 2 |
（2）a 6.72L CH4气体，其物质的量为
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
b 3.01×1023个HCl气体分子，其物质的量为
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023 |
c 13.6g H2S气体，其物质的量为
| 13.6g |
| 34g/mol |
d 0.2mol NH3，其质量为0.2mol×17g/mol=3.4g；
①四种气体的物质的量为：b＞c＞a＞d，
②标准状况下四种气体的体积为：b＞c＞a＞d，
③四种气体的质量为：b＞c＞a＞d．
故答案为：（1）4：5，4：5；
（2）①b＞c＞a＞d，②b＞c＞a＞d，③b＞c＞a＞d．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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