Question

小刚在化学实验室发现，盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探讨这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是氢氧化钠，②可能是碳酸钠 ③可能是

 

．为了验证猜想，他们分别作了如下实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是碳酸钠．请判断小刚的理论是否正确，并简述理由．

 

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（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是氢氧化钠．请判断小军的理论是否正确，并简述理由．

 

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（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有

 

．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加氯化钡试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为他接下来还应进行的实验是

 

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在小红所做的实验中，若把氯化钡换成氢氧化钡溶液是否可行？请简述理由．

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：根据部分变质来考虑；（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠；（2）根据碳酸钠的碱性考虑；（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据见能使酚酞试液变红考虑是否含有氢氧化钠．

解答：解：白色粉末全部是氢氧化钠，说明没变质，全部是碳酸钠说明全部变质，如果部分变质说明既有没变质的氢氧化钠，又有变质的碳酸钠；
（1）加入盐酸有气泡只能说明有碳酸钠存在，不能说明白色粉末就是碳酸钠，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：NaOH和Na₂CO₃ 的混合物；
（1）不正确；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入盐酸也能产生气泡；
（2）不正确；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（3）Na₂CO₃ ；向滤液中加入无色酚酞试液；不行；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．

点评：解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．