Question

　　有一铁粉与铜粉的混合物，置入一定质量的溶液中，恰好完全反应，得到152g质量分数为20％的溶液。同时得到固体物质19.2g。求：（1）原混合物中铜粉的质量分数。（2）原溶液的质量及质量分数。

Answer 1

答案：
解析：

36.4%　　20.8% 反应中生成的的质量为152g×20％＝30.4g 设原混合物中铁粉的质量为，生成的铜的质量为，参加反应的的质量为。 56　　160　　152　　64 　　　　30.4g　　 原混合物中铜粉的质量＝19.2g－12.8g＝6.4g 原混合物中铜的质量分数 原溶液的质量＝152g＋32g－30.4g＝153.6g 原溶液中的质量分数＝

提示：

铁粉与铜粉放入溶液中发生的化学反应为，而且恰好完全反应，得到152g 20％的溶液。虽然溶液为混合物，但通过152g×20％＝30.4g可得出生成的质量。但得到19.2g固体却是原有的铜和新生成的铜，不能直接用于化学方程式的计算。所以通过化学方程式中的质量可求出生成的铜的质量、原有的单质铁的质量及原有的质量，再依次求出题目中要求的量。