在生产生活中.你会发现“化学就在身边．请完成下列填空:(1)洗洁精能清除油污.这是利用它的乳化(2)新装修的房间中有异味.说明分子在不断的运动．(3)冬天在汽车的水箱中加入乙二醇.可以防止水箱冻坏是因为溶液的凝固点降低(4)鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是灼烧闻气味(5)氦气能填充庆典气球是因为氦气密度小氦气密度小．(6)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．请完成下列填空：
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化
（2）新装修的房间中有异味，说明分子在不断的运动．
（3）冬天在汽车的水箱中加入乙二醇，可以防止水箱冻坏是因为溶液的凝固点降低
（4）鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是灼烧闻气味
（5）氦气能填充庆典气球是因为氦气密度小氦气密度小．
（6）工业用盐不能食用是因为含有有毒的亚硝酸钠亚硝酸钠．

分析（1）根据洗洁精能乳化油污分析．
（2）根据分子的特性分析．
（3）根据稀溶液的熔沸点降低分析．
（4）根据聚乙烯和聚氯乙烯燃烧后能产生不同的现象分析．
（5）根据氦气的密度分析．
（6）工业用盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒．

解答解：（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用，它能把油污分解成小液滴而顺水流走．
（2）新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中的缘故．
（3）冬天在汽车的水箱中加入乙二醇，可以防止水箱冻坏是因为溶液的凝固点降低，在低温下也不易结冰．
（4）鉴别冰箱保鲜膜是聚乙烯还是聚氯乙烯的方法是灼烧闻气味，聚氯乙烯灼烧时能产生刺激性气味．
（5）氦气能填充庆典气球是因为氦气密度小．
（6）工业用盐不能食用是因为含有有毒的亚硝酸钠．
故答案为：（1）乳化；（2）分子在不断的运动；（3）溶液的凝固点降低；（4）灼烧闻气味；（5）氦气密度小；（6）亚硝酸钠；

点评本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

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	A．	用洗涤剂清洗餐具		B．	用汽油清洗油污
	C．	用自来水洗手		D．	用盐酸洗涤水垢

3．

某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图改进：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）气球的作用是收集氨气，防止空气污染，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．

20．下列知识归纳，完全正确的一组是（　　）

A．燃烧条件	B．认识粒子
①可燃物 ②氧气（或空气） ③温度达到着火点	①原子比分子小 ②分子运动原子不运动 ③分子由原子构成
C．化学元素	D．化学之最
①缺铁可能导致贫血 ②缺钙可能导致弱智 ③缺碘可能导致佝偻病	①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最多的元素是氧 ③导电性最好的金属是铜

7．我市于2012年12月3日--5日举办了第一届中小学实验技能大赛，规范的实验操作是实验成败的关键，下列实验操作规范的是（　　）

17．衢州江郎山作为浙江省第一个世界遗产提名地，与国内其它5个丹霞地貌一起，在2010年8月被正式列入《世界遗产名录》．“中国丹霞”其红色砂砾岩由石灰岩、石膏（CaSO₄•2H₂O）、氢氧化铁等成分组成．
（1）石灰岩是一种比较坚硬的岩石，主要成分是碳酸钙．碳酸钙中含有的阳离子是Ca²⁺（用化学符号表示）．
（2）像石膏（CaSO₄•2H₂O）这样含有结晶水的物质叫做结晶水合物，自然界中许物质含结晶水，它们的化学式和读法如下：CuSO₄•5H₂O读作“五水合硫酸铜”、Na₂SO₄•10H₂O读作“十水合硫酸钠”、MgSO₄•7H₂O读作“七水合硫酸镁”，依此命名规则，KAl（SO₄）₂•12H₂O应读作十二水合硫酸铝钾．
（3）岩石呈红色是含氢氧化铁所致．氢氧化铁是一种不溶于水的碱，稀硫酸可溶解氢氧化铁，稀硫酸中含有的粒子有H⁺、SO₄^2-、H₂O（用化学符号表示）．

4．学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂═2MgO+C，所以镁着火不能来CO₂来灭火，但没有找到有关Na能否与CO₂反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，也能与H₂O反应生成NaOH．
②Ba（OH）₂溶于水而BaCO₃不溶于水．
③Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na₂O、C；ⅡNa₂CO₃、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误
【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂CO₃
（3）	取少量（2）所得上层清液，加入CuSO₄（或CuCl₂）溶液	有蓝色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂O

在步骤（2）中BaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原因是：完全除去Na₂CO₃，以免Na₂CO₃干扰NaOH的检验．
【结论】猜想Ⅳ（填序号）是正确的．

1．如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图．

（1）请写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填字母），若用C装置
采用排水法收集氧气，进气口为b（填“a”或“b”）．若用D装置干燥氧气，D中应盛放
的试剂是浓硫酸．

2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba（OH）₂溶液至过量．加入Ba（OH）₂溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如图．其中肯定不正确的是（　　）

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