Question

19．有HCl和CaCl₂混合液100g，其中CaCl₂在混合液中的质量分数为5.55%，现向混合液中加入质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，生成的沉淀与加入Na₂CO₃质量的关系如图所示．求：
（1）生成沉淀的质量．
（2）原混合液中盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据图示可知当碳酸钠的质量为5.3克时，没有沉淀生成，故此过程碳酸钠和盐酸反应，根据碳酸钠的质量可以计算出盐酸的质量，进而求出盐酸的质量分数；根据混合液的总质量和其中氯化钙的质量分数可以求得氯化钙的质量，具化学方程式可以求出产生沉淀的总质量．

解答 解：（1）设生成碳酸钙的质量为x．
混合液中CaCl₂的质量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x
$\frac{111}{5.55g}$=$\frac{100}{x}$
x=5 g，
（2）设混合液中盐酸溶质的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{73}{y}$
y=3.65 g
w（HCl）%=$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
答：原混合液中盐酸溶质的质量分数为3.65%．
故答案为：（1）生成沉淀的质量5g（2）原混合液中盐酸溶质的质量分数3.65%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应．