Question

我市锰矿资源丰富，MnO₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池．当地某工厂加工得到了粗MnO₂（主要含有杂质MnCO₃，其它杂质忽略不计），为了测定其中MnO₂的含量，称取57.5g粗MnO₂样品，加入足量的稀硫酸溶液，产生CO₂气体4.4g．（已知：MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑）试完成下列问题：
（1）计算57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量，
（2）计算粗MnO₂中的MnO₂的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出MnCO₃的质量；
（2）根据MnCO₃的质量可以计算出MnO₂的质量，进而求出其质量分数即可．

解答：解：（1）设57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量为x
MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
115                    44
x                     4.4g

115

x

=

44

4.4g

解得：x=11.5g
（2）MnO₂的质量为：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO₂中的MnO₂的质量分数为：

46.0g

57.5g

×100%=80%
答：（1）57.5g粗MnO₂中含有MnCO₃的质量为11.5g；
（2）粗MnO₂中的MnO₂的质量分数为80%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．