题目内容
用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁．求消耗的稀硫酸质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据铁的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量，进而结合稀硫酸的质量分数计算出稀硫酸的质量．
解答：解：生铁粉中铁的质量为：100g×（1-3.2%）=96.8g
设消耗稀硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
96.8g x
=
解得：x=169.4g
消耗的稀硫酸质量为：169.4g÷10%=1694g
答：消耗的稀硫酸质量为1694g．
设消耗稀硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
96.8g x
| 56 |
| 96.8g |
| 98 |
| x |
解得：x=169.4g
消耗的稀硫酸质量为：169.4g÷10%=1694g
答：消耗的稀硫酸质量为1694g．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
| A、用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 |
| B、用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 |
| C、用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 |
| D、用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 |
