题目内容
【题目】现有一固体粉末状样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，滤渣得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有（ ）
① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸，有气泡产生，且液体颜色变为黄色；③ 滤渣中一定有铜；④ 滤液中的溶质含有硫酸铁,不含硫酸和硫酸铜；⑤向滤渣中加入稀硫酸可能会产生气泡。
A. ①③⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①④⑤
【答案】B
【解析】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。① 氧化铜和铁粉都是黑色固体，该样品的颜色为黑色，正确；② 向样品中加入稀硫酸，有气泡产生，说明发生了铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁，液体颜色变为绿色，错误；③向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜完全反应生成铜，滤渣中一定有铜，正确；④向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸、硫酸铜完全反应，滤液中的溶质含有硫酸亚铁,不含硫酸和硫酸铜，错误；⑤反应后，铁可能有剩余，向滤渣中加入稀硫酸可能会产生气泡，正确。故选B。
备战中考寒假系列答案【题目】过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。某探究小组的同学想了解过氧化钠放入氯化镁溶液中的情况，通过查阅资料得知：
a、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。反应方程式为：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
b、氯化镁溶液呈酸性。
探究小组的同学把少量的Na2O2加入到一定量的MgCl2溶液中，可观察的现象是：产生气泡和______；充分反应后过滤。
（提出问题）滤液的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、MgCl2
猜想四：NaCl、NaOH、MgCl2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方式说明原因______________________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液，震荡。 | __________________________ | 猜想二成立 |
实验二：取少量滤液加入______________。 | 产生有白色沉淀 | 猜想三成立 |
（评价与反思）
若向NH4NO3溶液中加入一定量的Na2O2，产生的气体是_____________________。
【题目】春节期间，部分同学对用酒精［化学式为C2H5OH］、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的火锅燃料“固体酒精”产生了好奇。
（1）下列有关固体酒精的说法正确的是______。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔 B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质 D．固体酒精是一种新型化合物
（2）通过化学的学习，小芳知道氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，其反应的化学方程式为______。他想用实验检查一下春节用剩的工业酒精中氢氧化钠是否变质。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，再取上层清液与试管中，滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体酒精中的氢氧化钠没有变质 |
（3）小芳的同学认为上述实验有严重的问题，理由是______。大家经过讨论。一致认为应该往上层清液中滴加______溶液，可观察到的现象是______，说明固体酒精中的氢氧化钠已经变质。
（4）要想熄灭火锅里的工业酒精，可用盖子盖上，其主要原理是______。
A．清除可燃物 B．隔绝空气
C．降低可燃物着火点 D．使可燃物的温度降到着火点以下