题目内容

20．用98g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应．求：生成铜的质量．

分析 根据铁与硫酸铜反应的化学方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜的质量．

解答 解：设生成铜的质量为x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56              64
5.6g            x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{64}{x}$
x=6.4g
答：生成铜的质量为6.4g．

点评 本题考查了根据方程式的简单计算，写好方程式是解题的关键．

练习册系列答案
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10．标出下列化合物中带下划线元素的化合价．
K2MnO4+6Fe（NO3）2+2．
11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对①2H ②2NH3 ③$\stackrel{+2}{Mg}$O④Mg2+⑤2OH-五种化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
A．表示离子个数的是①⑤B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是②D．表示元素化合价的是③④
8．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用过氧化氢制氧气，常加入少量的二氧化锰，是因为二氧化锰对该反应具有催化作用．
（2）熄灭蜡烛，用嘴吹灭，其灭火的原理是什么降温达到蜡烛的着火点以下．
（3）用化学方程式表示铜的活动性比银强的实验原理Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（4）蜂窝煤在家用煤炉中充分燃烧时不仅看到煤块红热，还能看到上层有蓝色火焰．用化学方程式表示其中所发生的化学反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 ；C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（5）为控制日趋严重的温室效应，法国科学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2 和H2在在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和H2O．写出反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+4H2O．
15．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
A．酸        B．碱         C盐
查阅资料】
I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7．这瓶试剂不可能是③．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2C03溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中加
氢氧化钙溶液		稀盐酸猜想②正确，相关的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
5．区分硬水和软水可用肥皂水．
12．用化学符号填空
（1）空气中含量最多的元素是N；
（2）3个氨分子3NH3；
（3）2个亚铁离子2Fe2+；        
（4）4个硫酸根离子4SO42-；
（5）硝酸铵中呈+5价的氮元素NH4$\stackrel{+5}{N}$O3．
9．图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作．

请回答下列问题：
（1）该实验的正确操作顺序为：④③②①⑤（填序号）．
（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平调节平衡．然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡．请指出称量中的错误操作是：砝码与药品位置放反了，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数：偏小（填“偏大”“偏小“或“不变“）．
（3）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是保持水平（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．
3．在铁的某种氧化物FexOy中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：4

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