题目内容
【题目】金属银和铜是工业上重要的金属，随着工业的生产和许多银和铜都在加工过程中流失．某工厂排放的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下回收方案： 
（1）固体中含有的物质是；
（2）操作①②是 ， 其中玻璃棒的用途是 ．
（3）加入的过量铁粉的目的是；
（4）写出加入过量铁粉后发生的化学反应方程式；该反应属于反应（填基本反应类型）．
【答案】
（1）铁和铜
（2）过滤；引流
（3）除去硝酸铜
（4）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换
【解析】解：要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体中含有铜和铁；（1）固体中含有的物质是铁和铜，故填：铁和铜；（2）操作①②是过滤，其中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：过滤；引流；（3）加入铁粉是为了除去硝酸铜，故填：除去硝酸铜；（4）铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置换．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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