Question

现有18.5gCaCl₂和Ca（OH）₂固体混合物，为了除去其中的Ca（OH）₂固体，现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后，加入一定质量分数的MgCl₂溶液，恰好完全反应，过滤得到5.8g沉淀．求：滤液中CaCl₂的总质量．[提示：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，且不考虑过滤过程中物质质量的损失]．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	根据氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式及其生成沉淀的质量，可以计算氢氧化钙、生成氯化钙的质量，进一步可以计算滤液中氯化钙的总质量．
解答：	解：设氢氧化钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y， Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2，   74               58       111   x                5.8g      y =，=， x=7.4g，y=11.1g， 固体混合物中氯化钙的质量为：18.5g﹣7.4g=11.1g， 则滤液中氯化钙的总质量为：11.1g+11.1g=22.2g， 答：滤液中氯化钙的总质量为22.2g．
点评：	原固体混合物中的氯化钙的质量和反应生成的氯化钙质量之和，即为滤液中氯化钙的总质量．