题目内容
18．吴山贡鹅是安徽省长丰县一道特色名菜，如图，其中所涉及制作的材料中不含有有机物的是（ ）
| A． | 新鲜鹅肉 | B． | 素植物油 | C． | 加碘食盐 | D． | 点滴白醋 |
分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
解答 解：A、鹅肉中的蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
B、素植物油中的油脂是含有碳元素的化合物，属于有机物，故错误；
C、加碘食盐中没有含有碳元素的化合物，故正确；
D、白醋中的醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故错误．
故选C．
点评 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
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6．下列方法及相关化学反应方程式都正确的是（ ）
| A． | 用灼烧法除去氧化铜中的木炭粉：C+O2═CO2 | |
| B． | 用铁和稀盐酸反应来制取氯化铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
| C． | 用氢氧化钠和硝酸钾反应来制取氢氧化钾：Ca（OH）2+KNO3═2KOH+Ca（NO3）2 | |
| D． | 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O |
7．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红-碳酸钠属于碱类物质 | |
| B． | 固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂-固体氢氧化钠能与水反应 | |
| C． | 饱和澄清石灰水受热后变浑浊-氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | 氯化铵与草木灰不能混合施用-铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效 |
如图，将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊．则集气瓶里的X气体是一氧化碳；用化学反应方程式表示铜丝变黑色、又变红的原因：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
13．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，立即收集气体 | |
| B． | 复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 | |
| C． | 除去氯化钙溶液中少量盐酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再产生气泡即可 | |
| D． | 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则装置的气密性好 |
10．下列关于空气的说法不正确的是（ ）
| A． | 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 | |
| B． | 空气中的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 | |
| C． | 拉瓦锡用定量研究的方法得出了空气是由O2、N2、CO2等气体组成的结论 | |
| D． | 空气中氮气可以用来制造硝酸和氮肥 |
如图是某输液瓶标签上的部分内容．
8．
NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）①30℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀．为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．
③表格中X的数值可能为B（填编号）．
A．95.8 B．96.9 C．92.1 D．93.1．
NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图．回答下列问题：（1）①30℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀．为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
| a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
| b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
| c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
| d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
| e | 50 | 90 | 12 | x |
A．95.8 B．96.9 C．92.1 D．93.1．