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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃---30℃)如下表所示：根据下表分析下列几种说法：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液从30℃降至0℃ ，析出晶体的质量相等
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃-30℃之间
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式
上述说法中，完全正确的一组是

[    ]

A．①②
B．①②③
C．①③④
D．①②④
C
练习册系列答案
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20、地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：
溶质质量分数越大，溶液密度越大
．
（2）由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是：
有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大
．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”．试说明其中的道理：
因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl
．
9、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3?10H2O（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
根据上表分析下列几种说法：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
上述说法中，完全正确的一组是（　　）
（选作题）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
物质    温度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
氯化钠的溶解度随温度的增加，变化不明显
，
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大（或变化很明显）
．
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
溶解、冷却热饱和溶液（或降温）、过滤、结晶（或蒸发或蒸发结晶）
．
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶体（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度
 
．
（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量
 
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．
（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取
 
方法．
（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是
 
．
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、①所得溶液中溶质质量分数为20%     B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶质质量分数相等．
12、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表所示，根据表中数据分析，下列说法错误的是（　　）

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