Question

为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17 g/mL)，实验数据记录如下：

(1)上表中n的数值为________．

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________．

(3)求盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)16.0 g黄铜屑中锌的质量为6.4 g； 　　(2)丁同学所加稀硫酸的体积为48 mL 　　(1)从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量．(1分) 　　所以，16.0 g黄铜屑中锌的质量为：16.0 g－9.6 g＝6.4 g　　(1分) 　　(2)设甲同学消耗硫酸的质量为x 　　 　　y＝11.76 g　　(1分) 　　所以，丁同学取用稀硫酸的质量为11.76 g/20.9％＝56.27 g　　(1分) 　　体积为：56.27 g÷1.17 g/mL＝48 mL　　(1分)