Question

15．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

【阅读资料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，再进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）操作x的名称是过滤．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液中混有氯化铜溶液，试写出步骤d中发生的化学反应方程式Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用B（用字母表示）最合理．
A．稀硫酸              B．稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据分离混合物的原理来分析；
（2）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，写出反应的方程式；根据实验目的可知，要让铁离子沉淀完全，铜离子不能形成沉淀，结合表格中的数据可判断pH范围；
（3）氢氧化铁沉淀表面沾有氯化铜溶液；结合中和反应来分析；
（4）根据盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质分析选择．

解答 解：（1）操作x是分离沉淀和溶液的方法，是过滤，故填：过滤．
（2）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；根据实验目的可知，要让Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2～4.7之间的范围；故填：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；3.2-4.7；
（3）氢氧化铁沉淀表面沾有氯化铜溶液，故应先用蒸馏水进行洗涤；故填：洗涤；
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（4）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁；故填：B．

点评 本题属于信息题的考查，侧重于考查学生的分析能力、实验能力，题目难度中等，本题注意利用金属活动性顺序的意义结合实验的目的，做题时注意把握题给信息，注重知识迁移能力的培养．