题目内容

现有Fe、O2、H2SO4  NaOH两两之间反应，没有涉及的反应类型是：（       ）

A 化合反应       B  分解反应            C 置换反应          D  复分解反应

B

练习册系列答案
相关题目
（2013?石景山区二模）现有A、B、C、D和E五种元素，A元素的单质是最清洁的气体燃料，B和C元素分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素，D元素的缺乏可能会导致人贫血，老年人缺乏E元素可能会导致骨质疏松．
（1）C元素是
Al
Al
．
（2）A、B和E三种元素组成物质的化学式为
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）用化学方程式表示A元素的单质是最清洁燃料的原因
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
．
（4）D元素的单质和其氧化物分别与盐酸反应能生成浅绿色和黄色溶液，写出反应的化学方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
生活处处皆化学．
（1）生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤
＞
＞
小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是
与氧气充分接触
与氧气充分接触
，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是
CO
CO
；
②用水灭火的原理是
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
水蒸发吸热，使温度降低到着火点以下
，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
．
（2）金属在生活中用途广泛
①如图1下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
AC
AC
；
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉CaO等
图3

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，是
置换
置换
反应（填基本反应类型）．
③用铝箔包装药物，主要利用了铝的
延展
延展
性；
④铜具有很好的
导电
导电
性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及
CO2
CO2
会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
（3）生活中的水和溶液
①处理自然水时，常用的混凝剂是
明矾
明矾
（填名称）．二氧化氯是一种新型的消毒剂，其化学式为
ClO2
ClO2
；
②欲配制500mL 0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为
4.5
4.5
g；配制过程中，玻璃棒的作用是
搅拌，加快溶解
搅拌，加快溶解
，称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将
＜
＜
0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③图2是净化河水的简易装置，下列说法正确的是
D
D
；
A．净化后的水是纯净物       B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水   D．活性炭能吸附水中的色素及异味
④KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a．从上表可总结出KNO3的溶解度随温度变化的趋势是
随温度升高而增加
随温度升高而增加
；
b．20℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为
65.8
65.8
g；
c．现有60℃时的KNO3饱和溶液210g，降温至20℃，会析出KNO3
78.4
78.4
g；
（4）食品包装学问大
①我区特产--嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
隔绝氧气，杜绝缓慢氧化
；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质
稳定
稳定
（填“活泼”或“稳定”）；
③图3是“504双吸剂”的标签，请问答下列问题：
a．其中至少含有
2
2
种单质；
b．取少量双吸剂加入蒸馏水中，振荡后静置，测得上层清液的pH=9，若用pH试纸测定，具体操作是
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
用玻璃棒蘸取一滴上层清液，滴在pH试纸上，待颜色不再变化时和标准比色卡对照，读数
．通入CO2后，上层清液变浑浊，写出上述变化的化学方程式
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
c．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如图4所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积
＞
＞
21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
此双吸剂能同时吸收空气中的O2和CO2，也可吸收H2O
；
d．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是
氧化铁
氧化铁
；
e．此双吸剂中，NaCl的作用可能是
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
．
（2006?天河区一模）现有铁、二氧化碳、水、生石灰、稀盐酸、烧碱、石灰石7种物质，以这7种物质做反应物，按下列要求写出有关的化学反应方程式（每种类型任写一个）．
（1）化合反应
CO2+H2O═H2CO3[或CaO+H2O═Ca（OH）2]
CO2+H2O═H2CO3[或CaO+H2O═Ca（OH）2]
；
（2）分解反应
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（或CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（或CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
；
（3）置换反应
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
；
（4）复分解反应
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
；
（5）不属于上述反应类型的反应
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式．
（1）化合反应
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
；
（2）置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（3）酸与盐反应
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
；
（4）盐与盐反应
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
；
（5）酸与氧化物反应
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（6）分解反应
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（合理均可）
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑（合理均可）
；
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，其治疗原理是
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
现有C、O2、H2O2、．Fe、CuO、CaCO3、稀盐酸、MnO2、NaOH等物质，请你选择适当的物质写出符合下列条件的化学方程式（任写一条）．
（1）化合反应
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4

（2）分解反应
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（3）置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网