题目内容
①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式．
（1）化合反应
（2）置换反应
（3）酸与盐反应
（4）盐与盐反应
（5）酸与氧化物反应
（6）分解反应
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，其治疗原理是
（1）化合反应
3Fe+2O2
Fe3O4
| ||
3Fe+2O2
Fe3O4
；
| ||
（2）置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；（3）酸与盐反应
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
；（4）盐与盐反应
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2
；（5）酸与氧化物反应
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；（6）分解反应
2H2O
2H2↑+O2↑（合理均可）
| ||
2H2O
2H2↑+O2↑（合理均可）
；
| ||
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，其治疗原理是
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：①（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4．
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸与盐反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
（4）AgNO3溶液与MgCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，是盐与盐反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2．
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于酸与氧化物反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（6）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案为：①（1）3Fe+2O2
Fe3O4；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；（4）MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2；（5）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（6）2H2O
2H2↑+O2↑（合理均可）；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
| ||
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸与盐反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
（4）AgNO3溶液与MgCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，是盐与盐反应，反应的化学方程式为：MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg（NO3）2．
（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于酸与氧化物反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（6）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O
| ||
②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案为：①（1）3Fe+2O2
| ||
| ||
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目