题目内容
甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。
① 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 （6） 。
② 固体E的成分存在 （7） 种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是 （8） 。
③ 为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量 （9） 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二，重新实验：通过称量固体 （10） 的质量，计算并加入适量纯碱。
① 高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是 （6） 。
② 固体E的成分存在 （7） 种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是 （8） 。
③ 为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量 （9） 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二，重新实验：通过称量固体 （10） 的质量，计算并加入适量纯碱。
（6）CaCO3
CaO + CO2↑； （7）3；
（8）碳酸钠、氢氧化钠；（2分） （9）氢氧化钙（氢氧化钡）
（10）贝壳和固体A
CaO + CO2↑； （7）3；（8）碳酸钠、氢氧化钠；（2分） （9）氢氧化钙（氢氧化钡）
（10）贝壳和固体A
试题分析：高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是碳酸钙高温分解，CaCO3
CaO + CO2↑，生成氧化钙和二氧化碳，A为氧化钙，B为二氧化碳，,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，固体C为碳酸钙，D中一定有氢氧化钠，还可能有碳酸钠，或者氢氧化钙，所以E的成分有三种可能氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氢氧化钙，为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，说明其中有碳酸钠，所以E的成分为氢氧化钠和碳酸钠，除去固体E中的杂质即碳酸钠，将固体E溶解，加入适量的氢氧化钙，会将碳酸钙反应掉，生成氢氧化钠，不会引入新的杂质，方案二，重新实验：通过称量固体A的质量，计算并加入适量纯碱，即是加入的纯碱和氢氧化钙完全反应，最后溶液中只有氢氧化钠。
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