题目内容
2．在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰CO2；
②厨房中常备，可用作调味剂的是NaCl；
③天然气的主要成分CH4；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe2O3．
分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：①人工降雨的氧化物为二氧化碳，其固体干冰可作人工降雨．故填：CO2；
②厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠，其化学式是NaCl；故填：NaCl；
③天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故填：CH4；
④赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3；故填：Fe2O3．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
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10．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 | |
| B． | 溶液都是无色的 | |
| C． | 溶液各部分的性质、质量分数都相同 | |
| D． | 溶液中只有一种溶质 |
17．氯化钠在水中发生电离的原因是（ ）
| A． | 电流的作用 | B． | 搅拌的作用 | ||
| C． | 水分子的作用 | D． | 溶液中自由电子的作用 |
7．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度 的方法．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度 的方法．
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
11．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
b．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
我区某学校化学兴趣小组的小锋同学用洁净的塑料瓶从淄河中取回一定量的水样，然后进行如下实验探究：