Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。

I.用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制100g10%的硫酸，所需浓硫酸的体积为___mL（计算结果精确到0.1）；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数__10%（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.有一包固体粉末，可能含有硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探究该固体粉末的组成，小组同学取50g样品按如下流程进行实验:

根据上述实验现象及数据，回答下列问题：

（1）由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有__（填化学式），一定含有___（填化学式）。

（2）滤液D中共含有___（填数字）种溶质。

（3）原固体粉末中含量最少的物质的质量为___g。

Answer 1

【答案】5.5 > CuSO4、Na2CO3 Na2SO4、NaCl、KNO3 4 9.9

【解析】

I.溶液稀释前后溶质的质量相等，设用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制100g10%的硫酸，所需浓硫酸的体积为x，x×1.84g/cm3×98%=100g×10%，解得x≈5.5mL；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所量取的浓硫酸偏多，所配硫酸的质量分数>10%。

Ⅱ.（1）样品加足量的水，充分溶解，得到无色溶液，则样品中无硫酸铜。加入盐酸，无气泡产生，样品中无碳酸钠。加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则样品中含有硫酸钠。设加入100g7.3%盐酸时，生成氯化银沉淀的质量为x。

，解得x=28.7g

由流程图可知，加入过量硝酸银溶液生成57.4g沉淀，所以样品中含有氯化钠。设样品中氯化钠的质量为y。

，解得y=11.7g

设样品中硫酸钠的质量为z。

，解得z=28.4g

样品中氯化钠与硫酸钠的质量之和为：11.7g+28.4g=40.1g<50g，故样品中还含有硝酸钾，其质量为：50g-40.1g=9.9g。由上述实验现象及计算知道，原固体粉末中一定不含有CuSO4、Na2CO3，一定含有Na2SO4、NaCl、KNO3。

（2）过程中发生的反应有：Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、则滤液D中含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3共4种溶质。

（3）由以上的计算可知，原固体粉末中含有11.7gNaCl、28.4gNa2SO4、9.9gKNO3，含量最少的物质是KNO3，其质量为9.9g。