Question

（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是

 

．
（2）在20℃时．将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，所得溶液中硝酸钾的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量；
（2）据溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：（1）设理论上可日产含杂质的2%生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
5000t×76%    （1-2%）x  

160

112

=

5000t×76%

(1-2%)x

   x≈2714.3t
（2）溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，在20℃时．将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液中硝酸钾的质量分数为

40g-8.4g

100g+40g-8.4g

×100%=24%；
故答案为：（1）2714.3t；（2）24%．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，及溶质的质量分数的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．