题目内容
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是????????? 。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 | 有??????? 生成 | 原溶液中一定含有碳酸钙 |
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 | 溶液呈红色 | 原溶液中含有???? |
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想????????? 成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是???????????????????????????? (用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是??????????????????????????? 。
【答案】
【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或CaCO3和Ca(OH)2]
【实验探究】(1)无色气体? (2)氢氧化钙[或Ca(OH)2]
【实验结论】②
【反思与拓展】(1)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)
【解析】本题以实验探究为主题，主要考查氢氧化钙变质后的产物判断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞试液看是否变红来检验是否含氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。
练习册系列答案
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（2011?邵阳）某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂．小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品．称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g．（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
