题目内容
【题目】现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算:
(1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程)
(3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。
________________
【答案】 ＞ 10.6g 
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算并根据所得数据绘制曲线。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＜7；
（2）100g溶液中所含溶质的质量=100g×8%=8g；
设: 可以生成Na2CO3质量为x，消耗的二氧化碳的质量为
2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
8g y x
x=10.6g
y=4.4g
(3)设：与10.6g碳酸钠反应需要二氧化碳的质量为a，同时生成碳酸氢钠的质量为b
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
106 44 168
10.6g a b
a=4.4g
b=16.8g
100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线分两段，一段是NaOH溶液与4.4g的CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与4.4g的二氧化碳反应生成16.8g的NaHCO3，反应结束后NaHCO3的质量不再增加。曲线如图：
【题目】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 | 盐酸的浓度/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失 的时间/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________________。
(2)实验②和③表明：该反应的快慢与__________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。
(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：________________。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：_____________________________________________________________________。
【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是( )
A | B | C | D |
加水稀释氢氧化钠溶液 | 一定量的稀硫酸与镁条反应，溶液的质量与反应时间的关系 | 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、镁粉 | 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
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A. A B. B C. C D. D
