题目内容

某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是

[　　]

A．加入适量的盐酸

B．加入适量的稀硫酸

C．加入适量的氢氧化钠溶液

D．通入大量的二氧化碳气体

答案：C

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15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的的目的是

浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上

；
②放白磷的小船用铜做的原因是

铜导热性好且化学性质稳定

；
③最终，液面大约位于量筒刻度

处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平

使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确

；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷

量筒不能用作反应容器

．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及

．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，

实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是

（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为

Na₂SO₄和NaOH

（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）

（2013?江阴市一模）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
（一）【定性探究】
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变

色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能

溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用

进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到

（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，装置中棉花的作用是

防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管

防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管

．
【拓展延伸】
（3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：

治疗胃酸过多

治疗胃酸过多

．
（二）【定量探究】
（4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的质量为

g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为

%（结果保留一位小数）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是

稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO₂气体排出而导致所测纯度偏大

稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO₂气体排出而导致所测纯度偏大

．（答一种即可）

某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是

[　　]

A．加入适量的盐酸　　　　　　　B．加入适量的稀硫酸

C．加入适量的氢氧化钠溶液　　　D．通入大量的二氧化碳气体

某溶液的pH为4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是

A.
加入适量的盐酸
B.
加入适量的稀硫酸
C.
加入适量的氢氧化钠溶液
D.
通入大量的二氧化碳气体