Question

取20gNa₂CO₃样品（含NaCl）放入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入，每次剩余的质量如下：

20	20	20	20
37.8	55.6	73.4	93.4

求：（1）加入40g稀盐酸时产生的CO₂的质量；
    （2）稀盐酸中HCl的质量分数；
    （3）样品中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此固体减少的质量为碳酸钠与73g稀盐酸反应所生成的生成的二氧化碳气体的质量，根据表中信息可知，第一次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+37.8g-55.6g=2.2g，则每20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+73.4g-93.4g=0，说明碳酸钠已完全反应完，稀盐酸剩余，据此分析解答．

解答：解：根据表中信息可知，第一次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+37.8g-55.6g=2.2g，则每20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀盐酸20g，固体质量减少20g+73.4g-93.4g=0，说明碳酸钠已完全反应完，稀盐酸剩余，共消耗稀盐酸60g，生成二氧化碳20g+20g×3-73.4g=6.6g；
（1）加入40g稀盐酸时产生的CO₂的质量为：2.2g+2.2g=4.4g
设混合物中Na₂CO₃的质量为为x，稀盐酸中HCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73              44
  x    y               6.6g

106

x

=

73

y

=

44

6.6g

x=15.9g
y=10.95g
（2）稀盐酸中HCl的质量分数为：

10.95g

60g

×100%≈19.7%；
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数为：

15.9g

20g

×100%=79.5%
答案：
（1）加入40g稀盐酸时产生的CO₂的质量4.4g
（2）稀盐酸中HCl的质量分数为19.7%
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数79.5%

点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力．