Question

将16g高锰酸钾放入大试管中，加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为14.4g，下列推断中正确的是

 

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A．反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物
B．二氧化锰在反应中是催化剂
C．该反应共生成氧气的质量为（16-14.4）g
D．反应后剩余固体为

 

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Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,催化剂的特点与催化作用

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；根据高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可知二氧化锰是生成物；
利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，据此解答即可；

解答：解：根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
设生成MnO₂的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316        197   87  32
 y          z    x  1.6g

316

y

=

197

z

=

87

x

=

32

1.6g

x=4.35g   y=15.8g  z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．则剩余固体中含有0.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
A、剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故错；
B、二氧化锰在反应中是生成物，不是催化剂，故错；
C、该反应共生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，故对；
D、反应后剩余固体为剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.2g、9.85g、4.35g；
答案：
C    高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.2g、9.85g、4.35g

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．