题目内容
现有CO2、CO、N2的混合气体，依次通过澄清石灰水和灼热氧化铜 （假设每步反应均完全进行），则最后剩余的气体是 ．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原混合气体中一定不含 ，可能含 ．
考点：气体的净化（除杂）,常见气体的检验与除杂方法
专题：物质的分离和提纯,物质的检验、鉴别与推断
分析：通过澄清石灰水除掉了原气体中的二氧化碳，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的一氧化碳，但是同时又反应生成了二氧化碳，可以据此解答该题．
赤热的炭会和CO2反应生成CO，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；CO2会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）
赤热的炭会和CO2反应生成CO，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；CO2会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）
解答：解：通过澄清石灰水除掉了原气体中的CO2，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气体中的CO，但是同时又反应生成了CO2，所以最终剩余的气体为CO2、N2．
炭和CO2反应生成CO，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过炭后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含CO2，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有CO，澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，可以确定原混合气中有CO，所以可以确定原混合气中一定没有CO2，一定含有CO，
故答案是：CO2、N2；CO2、H2．
炭和CO2反应生成CO，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过炭后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含CO2，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有CO，澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，可以确定原混合气中有CO，所以可以确定原混合气中一定没有CO2，一定含有CO，
故答案是：CO2、N2；CO2、H2．
点评：除杂质时要注意在反应中是否生成了新的气体，引入了新的杂质要注意是否导出，从而准确判断最后得到的气体．
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