题目内容
7、实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量NaOH固体，试回答：
（1）另一饱和溶液是
（2）主要操作过程如下图所示：
①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是：
②B项操作的名称叫
③在C项操作中，当蒸发皿里出现
（1）另一饱和溶液是
石灰水或Ba（OH）2溶液
．（2）主要操作过程如下图所示：
①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
．②B项操作的名称叫
过滤
，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止液体溅出
．③在C项操作中，当蒸发皿里出现
较多固体
时应停止加热．分析：在实验室中制取氢氧化钠时，我们根据所学知识，若要得到碱，必须时盐和碱反应，所以我们在制取碱时，应选择碱和盐反应．
解答：解：
（1）要由碳酸钠生成氢氧化钠，只能让钠盐与碱反应生成，所以我们可以用石灰水或Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成．
（2）
①A项操作中，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
②把易溶物和难溶物分开采用过滤操作，操作时，为了防止液体溅出漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁；
③蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
故答案为：
（1）石灰水或Ba（OH）2溶液；
（2）①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
②过滤，液体溅出；③较多固体．
（1）要由碳酸钠生成氢氧化钠，只能让钠盐与碱反应生成，所以我们可以用石灰水或Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成．
（2）
①A项操作中，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
②把易溶物和难溶物分开采用过滤操作，操作时，为了防止液体溅出漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁；
③蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
故答案为：
（1）石灰水或Ba（OH）2溶液；
（2）①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；
②过滤，液体溅出；③较多固体．
点评：在工业上我们来制取氢氧化钠时，我们用氢氧化钙来制取．氢氧化钙是一种便宜的药品，我们往往用便宜的来制取昂贵的．
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下图是实验室制取和收集气体的装置图．
（1）图中有标号的仪器名称：① ；② ．
（2）要在实验室中制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可采用 （填序号）组合，其化学反应方程式为 ，确定其收集方法的依据是 ．
（3）在实验室开放日，某化学兴趣小组5位同学到实验室深入探究二氧化碳的化学性质．
二氧化碳本身不能燃烧，一般也不支持燃烧，常被用做灭火剂．老师指出金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，是由于金属镁可在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳．小聪同学由此推理：活泼性比镁强的金属钠（Na）也能像镁一样与二氧化碳发生反应，生成的氧化钠和黑色的碳．为了证实小聪同学的推理，兴趣小组的同学在老师的指导下，完成了“钠在二氧化碳中的燃烧”探究实验．
①实验室制取二氧化碳
实验室制取和收集二氧化碳，选择上图装置中的 填序号），其反应的化学方程式为 ．若要得到干燥纯净的二氧化碳，可以将发生装置产生的气体先通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去HCl气体，再通过装有浓硫酸的洗气瓶，除去 ．
②金属钠在二氧化碳中的燃烧如右图装置所示，图中氯化钯溶液用来检测是否有一氧化碳生成（一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）反应生成黑色的钯）．切取一薄片金属钠，用滤纸吸干煤油，再除去表面的氧化层放在干燥的硬质玻璃管里．实验开始时先通入干燥的二氧化碳气体，此时PdCl2溶液没明显变化，但澄清石灰水中出现 （填现象），有关反应的化学方程式为 ．排尽玻璃管里的空气后，继续通入二氧化碳气体．在玻璃管底部加热，过一会，钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里燃烧起来，产生白烟，PdCl2溶液中有黑色物质生成．实验结果表明：金属钠能与二氧化碳发生反应，但生成物中没有黑色的碳，而是一氧化碳．这跟镁与二氧化碳发生反应的结果是不一样的．金属钠与二氧化碳发生反应是否生成氧化钠呢？该兴趣小组同学讨论后认为：金属钠与二氧化碳发生反应生成的白烟可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，或者是氧化钠和碳酸钠的混合物．已知氧化钠能与水反应：Na2O+H2O═2NaOH，反应后所得溶液呈现碱性．为了检验金属钠与二氧化碳反应生成的白烟成分，兴趣小组同学进行了如下实验，并根据实验现象得出了结论．
根据实验结果可知，金属钠与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 ．
（1）图中有标号的仪器名称：①
（2）要在实验室中制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可采用
（3）在实验室开放日，某化学兴趣小组5位同学到实验室深入探究二氧化碳的化学性质．
二氧化碳本身不能燃烧，一般也不支持燃烧，常被用做灭火剂．老师指出金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，是由于金属镁可在二氧化碳中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳．小聪同学由此推理：活泼性比镁强的金属钠（Na）也能像镁一样与二氧化碳发生反应，生成的氧化钠和黑色的碳．为了证实小聪同学的推理，兴趣小组的同学在老师的指导下，完成了“钠在二氧化碳中的燃烧”探究实验．
①实验室制取二氧化碳
实验室制取和收集二氧化碳，选择上图装置中的
②金属钠在二氧化碳中的燃烧如右图装置所示，图中氯化钯溶液用来检测是否有一氧化碳生成（一氧化碳能与氯化钯（PdCl2）反应生成黑色的钯）．切取一薄片金属钠，用滤纸吸干煤油，再除去表面的氧化层放在干燥的硬质玻璃管里．实验开始时先通入干燥的二氧化碳气体，此时PdCl2溶液没明显变化，但澄清石灰水中出现
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取试管中冷却后的白色固体溶于水，分别置于两支试管中 | 滴加过量 |
白色固体不可能含有 |
滴加 |
白色固体是 |
A来制取氧气，写出该反应的化学方程式
