题目内容

在FeO、Fe3O4、FeS、Fe2O3四种化合物中，铁的质量分数由高到低的顺序为________．

答案：
解析：

FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS


练习册系列答案
相关题目
铁的冶炼是钢铁工业的基础．

（Ⅰ）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
 （2）C区
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
、
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
2C+CO2
 高温 
.
 
2CO
．
（Ⅱ）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图2所示．
（3）该工艺流程中，甲烷的作用是
燃烧产生热量
燃烧产生热量
、
做生产合成气的原料
做生产合成气的原料
，冶炼出的铁水属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）该工艺流程中，可循环利用的物质是
CO2和H2O（高温尾气）
CO2和H2O（高温尾气）
．
（Ⅲ）金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．
（5）请在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

（Ⅳ）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验，测定样品的组成：
（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量 装置A中玻璃管和固体的总质量 装置B的质量
2.32g 反应前55.72g 反应前 281.00g
反应后55.08g 反应后 281.56g
请回答下列问题：
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算，而不选用装置B的质量的变化来计算，理由是
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
装置B不能将反应产生的CO2全部吸收
．
②该样品所有可能的组成是
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
Fe3O4；Fe2O3、FeO；Fe3O4、Fe2O3、FeO
．
资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

现在把32克氧化铁和1.2克碳放在密闭装置中，在高温条件下充分反应得到28.8克黑色固体B和能使澄清石灰水变浑浊的气体A，把B放入过量的稀盐酸中，固体全部溶解无气体放出，推断黑色固体B的化学式（　　）
在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（　　）
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，含铁（Fe）量最高的是（　　）

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