Question

某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如右图：
（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是    （填化学式）；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈    色．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸；根据碱能使酚酞试液变红考虑；（2）根据恰好完全反应消耗氢氧化钠质量为40g计算出生成的溶质硫酸钠的质量，再用硫酸钠的质量除以反应后溶液的质量即可．
解答：解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质一定含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸，所以有两中溶质：硫酸钠和硫酸；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液显碱性，碱能使酚酞试液变红；
（2）解：恰好完全反应时用去NaOH质量为：40gx10%=4g
设生成Na₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
     80       142
     4g       x
根据：解得X=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：=5.1%
故答案为：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；（2）红；（3）5.1%．
点评：此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质恰好反应是计算的基础．