题目内容
为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______，收集装置为______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______，观察火焰是否熄灭．
（2）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在瓶中继续燃
烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是______，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
你认为______的猜想是错误的，其理由是______．
[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为______．
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______．
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na2CO3+C
【答案】分析：（1）根据二氧化碳的实验室制取原理、收集方法，化学方程式的书写与配平，验满方法，进行解答；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；进行解答；
解答：解：（1）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
因二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排气法收集；故选B；
根据实验室二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，木条熄灭说明已收集满；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；将燃着的木条放在集气瓶口；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；可推断钠与CO2反应中黑色颗粒是炭黑；
小华认为白色物质是氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有H元素，所以生成物中不应含有H元素，所以说小华的猜想是错误的．
无色酚酞试液遇碱变红，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．可推断白色物质
为Na2CO3；
钠与CO2反应的化学方程式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C；
故答案为：炭黑；小华；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；4Na+3CO2
2Na2CO3+C
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；进行解答；
解答：解：（1）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
因二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排气法收集；故选B；
根据实验室二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，木条熄灭说明已收集满；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；将燃着的木条放在集气瓶口；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；可推断钠与CO2反应中黑色颗粒是炭黑；
小华认为白色物质是氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有H元素，所以生成物中不应含有H元素，所以说小华的猜想是错误的．
无色酚酞试液遇碱变红，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．可推断白色物质
为Na2CO3；
钠与CO2反应的化学方程式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C；故答案为：炭黑；小华；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；4Na+3CO2
2Na2CO3+C点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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