[题目]化学学习小组从下图中选择合适的装置(称量.固定和加热装置省略).利用合适的药品.设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数.(实验过程中不考虑水的蒸发)实验过程:称取a g黄铜样品.加入足量稀硫酸充分反应.测定的实验数据如下.①测定生成H2的体积为b L(氢气的密度为w g/L).②将反应后的剩余物过滤.洗涤.加热烘干.测定所得固体的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学学习小组从下图中选择合适的装置（称量、固定和加热装置省略），利用合适的药品，设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数。（实验过程中不考虑水的蒸发）

实验过程：称取a g黄铜样品，加入足量稀硫酸充分反应。测定的实验数据如下。

①测定生成H2的体积为b L（氢气的密度为w g/L）。

②将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干，测定所得固体的质量为c g。

③测定……

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。

（2）小昊选用三个装置进行实验，装置接口的连接顺序为_______，用①中的数据计算出铜锌合金中锌的质量分数为________（写出最终计算结果的表达式）。

（3）小烨选用装置AF进行实验，利用②中的数据计算出了铜锌合金中锌的质量分数。小聪认为小烨的方案中测定值会___________（填“偏大”、“偏小”、“不变”、“或无法确定”）。

（4）小琪仅选用装置A进行实验，利用③中的数据也计算出了铜锌合金中锌的质量分数。③中需要测定的数据是_____________。

（5）老师认为利用小昊的方案进行实验，在实验过程和操作均正确的情况下，测定值也会比实际略大，原因是_________。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ①⑥⑦⑤ 偏小反应前A装置的总质量（含合金与稀硫酸），无气泡产生后A装置剩余物的总质量；加入的稀硫酸的体积没有减去，导致排出的气体体积偏大

【解析】

（1）装置A中黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）选用三个装置时，根据提供的图片可知是A产生氢气，E排水，D收集水的体积，得出产生的氢气的体积。所以装置的连接顺序是①⑥⑦⑤，故填：①⑥⑦⑤；

设合金中锌的质量分数为x

，x=

故填：；

（3）选用AF进行实验时，由于要将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干，因剩余固体是铜，所以在加热烘干的时候会与氧气反应生成氧化铜，所以导致测定的锌的质量偏小，最终合金中锌的质量分数偏小，故填：偏小；

（4）仅用A进行实验，可以通过测定A装置反应前后的质量差计算出产生氢气的质量，所以要测定的数据是：反应前A装置的总质量（含合金与稀硫酸），无气泡产生后A装置剩余物的总质量；

（5）小昊的方案中，所有操作与实验都正确时，测定值比实际值大的原因可能是加入的稀硫酸占有一定的体积，也会排出装置中的气体，导致排出的气体体积偏大。故填：加入的稀硫酸的体积没有减去，导致排出的气体体积偏大。

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选项	甲	乙	丙
A	H2SO4	H2	H2O
B	C	CO	CO2
C	Ca（OH）2	CaCl2	CaCO3
D	NaOH	NaCl	NaNO3

A. AB. BC. CD. D

【题目】“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料（C3H8O）的微观装置模型。

（1）下列属于可再生能源的是______（填标号）。

A 煤 B 石油 C 风能

（2）该装置可将 ______（填能源名称）转化为化学能。

（3）电化学催化剂对______ （填化学式）起吸附催化作用。

（4）反应微观模型中，除催化剂外，共有______种原子没有变化。

（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为______。

【题目】请根据下列图示装置回答问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式______（写1个）；

（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是______；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是____________。

（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是______（填字母），如果用图F收集氨气，气体从______（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______（填写物质名称）吸收。

【题目】某小组以固态TiO2和气态CCl4为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiCl4，反应的化学方程式是：TiO2（固态）+CCl4（气态）═TiCl4（气态）+CO2（气态），实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）。下列分析错误的是

物质	熔点	沸点	其他性质
CO2	-78℃	-78℃	不易溶于CCl4
CCl4	-23℃	76℃	与TiCl4互溶
TiCl4	-25℃	136℃	遇潮湿空气产生白雾

A. 实验过程中应持续通入氮气

B. 热水的温度不低于76℃

C. 冰水使生成物全部液化

D. 装置V中的试剂为浓硫酸，其作用是防止空气中的水和氧气进入装置

【题目】如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____；X物质的化学式为_____；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。

【题目】某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。

（2）乙实验试管产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________________。

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)操作，废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。

【题目】分析下图实验得出的结果正确的是

A. 甲：两个相同的验电器A和B，A带正电，B不带电，用金属棒把A和B连接起来的瞬间，可知A中正电荷通过金属棒流向B，B带正电荷

B. 乙：用炙热的氧化铜除去CO2中的CO气体，可知CO具有可燃性

C. 丙：根据下方湿润的石蕊花先变红，干燥的石蕊花无变化，可知CO2的密度和石蕊花变红的原因

D. 丁：抽掉玻璃片后，两种气体混合在一起，颜色变均匀，可知分子在不停运动

【题目】铁、铜的广泛应用

（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

AFeO BFe3O4 CFe2O3

（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

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