题目内容

12.2015年3月22日至28日是第28届“中国水周”,宣传主题是“节约水资源、保障水安全”.请用学过的知识同答下列问题:
(1)在日常生活中,常加入肥皂水区分硬水和软水,常用加热煮沸的方法降低水的硬度,该方法的原理之一是水中溶有的碳酸氢钙[Ca(HCO32]受热生成碳酸钙、水和二氧化碳,其反应的化学方程式为Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑.
(2)用洗涤剂可去除餐具上的油污,是因为洗涤剂具有乳化作用.
(3)“保障水安全”的主要措施是防止水污染,造成水污染的原因主要有工业废水的任意排放(任答一点).
(4)在日常生活中应如何节约用水?请举一例用洗菜水浇花.

分析 (1)根据硬水和软水鉴别和转化的方法进行分析;
(2)根据洗洁精具有乳化作用进行分析;
(3)根据水污染的途径有工业污染、生活废水的污染、农药和化肥的污染分析;
(4)根据在生活中节约用水方法回答.

解答 解:(1)鉴别硬水和软水使用的是肥皂水,常用加热煮沸的方法降低水的硬度,该方法的原理之一是在加热的条件下碳酸氢钙分解产生碳酸钙、水和二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑;
故填:肥皂水;Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑;
(2)用洗涤剂可去除餐具上的油污,是因为洗涤剂具有乳化作用;
故填:乳化;
(3)水污染的途径有工业污染、生活废水的污染、农药和化肥的污染;
故填:工业废水的任意排放;
(4)节约用水可以有效保护水资源,在生活中节约用水的具体做法很多,如随手关闭水笼头、淘米水浇花等都是有效节约用水的方法等.
故填:用洗菜水浇花.

点评 本题考查知识点较多,但难度不大,同学们要细心分析解答.

练习册系列答案
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20.小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时,发现生成的气体有刺激性气味,于是进行探究.
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味?
【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+6H2O+3SO2
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去.(3)氢氧化钠能与SO2反应
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物中可能有二氧化硫.
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验,并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.

请帮助小明完成下表:
 A中硫酸浓度               实验现象A中生成气体成分
B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验
实验一98%褪色 不褪色无爆鸣声只有SO2
实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声SO2和H2 
实验三25%不褪色不褪色有爆鸣声 只有H2
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应,生成的气体产物可能不同,当硫酸浓度达到足够大时,生成的气体产物中有二氧化硫.
【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
(2)实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图丙所示的改进.试分析增加的导管伸入液面以下的原因是防止产生的气体逸出
该导管所起的作用是平衡试管内外的压强,防止橡皮塞飞出.
1.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.

(1)碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切.
(2)如图1为元素周期表中的一格,下列说法正确的是AB(填标号).
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01g
(3)甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质,它们之间有如图2所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去),其中甲和丙都可以作燃料,乙和丙中所含的元素种类相同,乙能引起“温室效应”,则乙的化学式为CO2,甲转化为丙的途径有多种,写出通过化合反应的方式,甲转化为丙的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO,从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是二氧化碳和一氧化碳的分子不同.
(4)实验室用图3装置来制取二氧化碳,检查该装置的气密性的方法是:将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到长颈漏斗和试管中出现液面差现象,即可证明装置不漏气,实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件.
(5)称取12.5g石灰石(主要成分CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,完全反应结束后放出4.4g气体,试计算石灰石中杂质的质量分数.

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