Question

4．某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）．
（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的应用分析判断有关的问题，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．．

解答 解：在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定量的AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸铝反应，当锌粉反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，不能与硝酸铝反应．又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜；
（1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，没有气泡产生；
（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜化学式分别是：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）该实验过程中所发生反应的化学方程式有：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式分别为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）没有；（2）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．