题目内容

17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是A，片刻后手握试管下端感觉最热的是A（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：锌反应速度适中，容易控制．

分析 为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

解答 解：（1）铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，反应过程中金属表面产生气泡最快，片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为镁；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；锌反应速度适中，容易控制．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（2）A，A．（3）锌反应速度适中，容易控制．

点评 答题时要结合金属活动性顺序来思考问题．实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．

练习册系列答案
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7．图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易得到（填“得到”或“失去”）电子．
8．配平或完成下列化学方程式．
（1）2H2O$\frac{通电}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）S+O2$\frac{点燃}{\;}$SO2
（3）CO2+C$\frac{高温}{\;}$ 2CO
（4）3CO+Fe2O3$\frac{高温}{\;}$ 2Fe+3CO2．
5．以下是刘敏对质量守恒定律的实验探究，请你和她一起观察实验一和实验二，并完成相关实验报告．

【实验与探究】实验一：（如下图一所示）把盛有氢氧化钠溶液的小试管小心的放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶中，将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡，取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的硫酸铜溶液反应，实验现象为有蓝色沉淀产生．一段时间后，再把锥形瓶放在托盘天平上，发现天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）．
实验二：（如下图二所示）在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．
（1）冷却后，你观察到的现象是左端铜丝表面变黑（填“左”或“右”）端铜丝，右端上升（填“上升”或“下降”）．
（2）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【结论与分析】通过以上两组实验刘敏认为反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不一定相等．请你分析导致出现这一结果的原因铜丝在空气中加热，会与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以其质量会增加．
12．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列有几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；
②温室效应将导致全球气候变暖；
③酸雨主要是由SO2、NO2等污染物所致；
④汽车排放的尾气会造成空气污染．
其中正确的是（　　）
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
2．下列叙述正确的是（　　）
A．用10mL的量筒量取了6.65mL的水
B．用托盘天平称取了10.56g氯化钠
C．用量筒量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平
D．有腐蚀性的同体药品，要放在纸上称量
9．下列对有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．向钾肥中加熟石灰会有刺激性气味的气体放出
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
6．鉴别下列各组物质的方法不正确的是（　　）
选项鉴别的物质鉴别方法
A氨肥、钾肥加熟石灰粉末碾磨，观察是否有刺激性气味放出
B棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体
CNaNO3、NaCl加水溶解，观察是否有放热现象
DCO2、H2点燃，观察是否能燃烧
A．AB．BC．CD．D
7．用化学符号表示：
（1）7个钙原子7Ca   （2）n个水分子nH2O  （3）硫酸根离子S${{O}_{4}}^{2-}$
（4）+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$（5）五氧化二氮N2O5 （6）氢氧化钡Ba（OH）2
（7）金属银Ag      （8）碳酸钙CaCO3    （9）硝酸铵NH4NO3．

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