化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题:Ⅰ．A 实验中.烧杯③的作用是对比实验．Ⅱ．B实验中.硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色．Ⅲ．C实验中.若要除去粗盐中难溶性的杂质.其正确操作步骤为②③①④⑤.步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌.防止因局部温度过高.造成液滴飞溅,若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液.所配制溶液的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题：

Ⅰ．A 实验中，烧杯③的作用是对比实验．Ⅱ．B实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色．
Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏小”或“偏大”）．

分析 Ⅰ．A实验中烧杯③的作用是与①作对照；
Ⅱ．根据在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁分析现象；
Ⅲ．根据粗盐提纯的过程和注意的事项分析回答有关的问题．

解答解：Ⅰ．烧杯③是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；
Ⅱ．由于在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，所以在B实验中，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末变成黑色．
Ⅲ．C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，首先要称量一定质量的粗盐，在量取一定体积的水进行溶解，通过过滤除去不可溶性的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，所以其正确操作步骤为：②③①④⑤，步骤⑤是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，由于含有杂质，所配制溶液的溶质质量分数偏小．
故答案为：Ⅰ、对比实验；Ⅱ、红色粉末变成黑色；Ⅲ、②③①④⑤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；减小．

点评本题考查了水的电解的知识以及氧气含量的测定和二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

	A．	绿化先行，富美汕头		B．	使用太阳能路灯照明
	C．	电视机长时间待机		D．	拆除韩洒两岸养殖场

14．氢能是最清的能源是因为无污染、燃烧值高、资源广泛；含碳物质的不充分燃烧会产生一氧化碳污染空气；常言道“真金不怕火炼”其中蕴含的科学道理是金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．

11．有关水的说法正确的是（　　）

	A．	海水、河水是混合物，自来水是纯净物
	B．	天然淡水经沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，可供人们生活用水
	C．	电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的
	D．	水和双氧水分子中都含有氢气分子

18．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂．请你参与探究并回答问题．
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因是浓盐酸有挥发性．
讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析．

【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．	无法持续产生CO₂，不能用于实验室制取CO₂
C	①反应较强烈，产生大量气泡	②适宜制取二氧化碳

（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【拓展与迁移】
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：操作简便．
（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸？用分液漏斗将酸滴加到反应容器中．
（3）图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大．

8．如图是一定条件下某反应的微观提示意图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	反应前后各元素化合价均没有变化
	C．	反应前后，原子种类不变，但原子的个数发生了变化
	D．	该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2

15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

	A．	该过程可实现CO₂零排放
	B．	整个过程中，有2种物质可以循环利用
	C．	整个过程中，涉及到两种碱
	D．	“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

12．亚硝酸钠（NaNO₂）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂．近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件

（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；
实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；
实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．
（2）如图1所示为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂饱和溶液中溶质的质量分数．
②60℃时，取NaNO₂和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是NaCl（填“NaNO₂”或“NaCl”）．
③点P的表示的一条意义是60℃时，硝酸钾和亚硝酸钠的溶解度相等．
（3）如图2所示．甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外的烧杯中加入少量浓硫酸，搅拌，充分溶解．简述你在试管中看到的实验现象，并作出合理的解释．硝酸钾固体逐渐溶解，氢氧化钙固体逐渐增多，浓硫酸溶于水，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．

13．铁、一氧化碳、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）

	A．	混合物、金属氧化物、盐、		B．	单质、氧化物、混合物
	C．	纯净物、混合物、盐		D．	单质、非金属氧化物、盐

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