把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml.实验操作如下.请把正确操作步骤的序号填入括号内.并填写有关空格:(1)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中.贴好标签,(2)盖好容量瓶塞.反复颠倒摇匀,(3)用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸,(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关空格：
（1）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（2）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（3）用量筒量取11.1ml的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
（5）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（6）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶；
（7）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；
（8）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol•L^-1．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol•L^-1．

分析根据用浓溶液配制稀溶液的实验操作步骤来排序；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；浓硫酸的稀释要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；根据配制溶液的体积选取容量瓶的规格；定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切，根据C=$\frac{n}{v}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答解：操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等操作，即先用量筒量取 11.1ml的18.0mol•L^-1的浓硫酸→沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中→将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶→用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中→继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处→改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面要与刻度线相切→盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀→将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，所以顺序为：8、7、1、2、4、3、6、5．
设量取浓硫酸的体积为V，18.0mol•L^-1×V=2.00mol•L^-1×0.1L，V=0.0111L=11.1mL；浓硫酸稀释时，要把浓硫酸倒入蒸馏水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；正确选取容量瓶的规格，选取的容量瓶规格与需要配置溶液的体积相等或稍大于需要配置溶液的体积，故选100mL容量瓶；
因为溶液的表面是凹液面，所以定容时，溶液的凹液面要与刻度线相切．
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会导致溶质的损失，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小；
若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，会减少溶质浓硫酸的质量，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度偏小．
故答案为：8、7、1、2、4、3、6、5；11.1mL；浓硫酸，蒸馏水；100mL容量瓶；凹液面要与刻度线相切；
小于，小于．

点评本题主要考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，熟悉配制原理和步骤是解题的关键，题目难度不大．

	A．	某物质的饱和溶液可能是稀溶液
	B．	升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液
	C．	溶液达到饱和时，溶解的溶质的质量为该物质的溶解度
	D．	饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

试题分类