Question

7．实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g．
（1）反应产生氧气质量为g；
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；
（3）剩余固体中钾元素质量分数为．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可得出反应前后的质量之差为氧气的质量；
（2）根据化学反应方程式，用氧气的质量可以求出反应生成的氯化钾的质量，即剩余固体中氯化钾的质量，从而求出剩余固体中氯化钾的质量为质量分数；
（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中氯元素的质量等于反应前的氯酸钾中钾元素质量，进一步计算剩余固体中钾元素质量分数为．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：24.8g-20.0g=4.8g；故填：4.8；
（2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为X；
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑
                      149   96
                       X    4.8g 
$\frac{149}{X}=\frac{96}{4.8g}$
X=7.45g
剩余固体中氯化钾的质量分数为$\frac{7.45g}{20.0g}$×100%=37.25%
答：剩余固体中氯化钾的质量为质量分数为37.25%
（3）氯酸钾的质量为24.8g-0.3g=24.5g
氯酸钾中钾元素质量为24.5g×$\frac{39}{39+35.5+16×3}×100%$=7.8g，剩余固体中钾元素的质量质量分数为$\frac{7.8g}{20.0g}$×100%=39%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．