简述用pH试纸检测溶液酸碱度的方法:用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上.与标准比色卡对比来确定pH．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．简述用pH试纸检测溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

分析根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．

解答解：用pH试纸检测溶液酸碱度的正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
故答案为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

点评本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

17．下列物质俗称与化学式不对应的是（　　）

纯碱-NaHCO₃

18．纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）是厨房常备的物质，它们属于（　　）

前者碱，后者盐

15．下列各组气体混合，气体点燃后可能发生爆炸的是（　　）

如图所示进行实验操作．
（1）A处的能观察到的现象是黑色粉末逐渐变红色有关的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（2）若B处的溶液为澄清石灰水，则观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊有关化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O若B处是滴有石蕊试液的水，则观察到的现象是紫色石蕊试液变红有关化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃．

12．写出下列化学反应方程式，并按要求归类：
（1）加热高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）乙炔（C₂H₂）燃烧生成水和二氧化碳2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．．
以上反应中属于分解反应的是：（1），属于化合反应的是：（3）．（填编号）

如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中气体A为氧化物，且两种元素质量之比为3：8；固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．且图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去．
（1）E的化学式为Na₂CO₃；A的用途灭火等
（2）写出下列反应的化学方程式：由A生成ECO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；B与D反应属于复分解反应．（填基本反应类型）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₃℃时，物质B的溶解度是80g．
（2）P点所表示的意义t₂℃时A和C的溶解度相等．
（3）相对于B曲线来说，图中P、M、N三点中属于不饱和溶液的点是PN．
（4）在t₂℃-t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为B、A、C．
（5）t₃℃时，在100g水中加入90gA物质配成的溶液属于饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．此时配成的溶液中，溶液的质量为180g，溶质的质量分数为44.4%．
（6）将t₃℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、C、A．
（7）从该图中曲线的趋势来判断，在这三种物质中可能是硝酸钾的溶解度曲线是A；你作出这个判断的理由是溶解度随着温度升高而增大，并且变化较大．
（8）若要从B的溶液中提取B最简单的方法是蒸发．
（9）若A、B、C三种物质的溶解度关系为A＞B＞C，则相应的温度区间为大于t₃℃．
（10）t₁℃时，20gA（不含结晶水）物质中加入50g水后所得溶液的质量分数为23.1%．

12．人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁（Fe₂O₃）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象．
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．
Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末．向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe₂O_3）的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（2）写出氧化铁（Fe₂O_3）催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好．
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
（1）查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）