在一定量的氢氧化钠固体中加入硫酸铜和硫酸混合物的溶液.充分搅拌.恰好完全反应.有蓝色沉淀生成.过滤.所得滤液的质量与所加入的混合物溶液的质量相等．则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的质量比是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定量的氢氧化钠固体中加入硫酸铜和硫酸混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与所加入的混合物溶液的质量相等．则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的质量比是________．

答案：
解析：

40∶9

练习册系列答案

操作步骤与实验现象	简答
（1）称取2.4克镁粉放入含有15.2克硫酸亚铁与16.0克硫酸铜的混合液	Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄ Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄
（2）充分反应后过滤	固体中没有铁与镁固体中没有铁与镁
（3）将滤纸上物质干燥，为亮红色固体；称量后质量为6.4克	肯定有的反应是：（化学方程式）
（4）将（3）所得固体放入盐酸，没有气体放出	结论：

（4）学生结论：根据实验现象，以上假设成立．即镁粉放入混合液后，先置换出铜；如有多余，则继续与硫酸亚铁反应．
你觉得学生是根据以上哪些实验事实得出正确结论的：因为出现（a）

等现象，所以假设成立．
（5）除此之外，你还可设计哪些方案来证明之：（简述）
（d）

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
（2）煅烧石灰石过程中生成二氧化碳的质量为

4.4

g；
（3）在亮亮的实验中，列出求解生成氧化钙质量（x）的比例式

4.4g

；
（4）实验中所用石灰石的纯度为

80%

；
（5）最后亮亮同学所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

．

（13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：

⑴写出仪器①的名称。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的

性质是。

⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是（填装置序号），反应的化学方程式为；若用F装置收集该气体，则气体应从端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是。

⑶实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项字母编号）。

A．c→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c

（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固

体变为红色，则进入装置B的气体一定含有，B处发生反应的化学方程式是。

⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。

②为验证装置①已将CO₂吸收完全，可在装置①与②之间加入

装置进行证明。

③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

在实验室里，亮亮同学想制取少量的氢氧化钠溶液，但是，他发现药品柜中只有一定量的碳酸钠溶液和12.5g石灰石固体；因此，他首先煅烧此石灰石（煅烧时假设杂质没有变化，且所含有的杂质不溶于水也不与水反应），充分反应后冷却，称量最后固体质量为8.1g，将此固体放入足量的水中最后得固液混合物，然后将此固液混合物加入一定量的碳酸钠溶液中，可恰好反应，然后过滤，得滤液的质量为200g．请回答下列问题：
（1）亮亮所做的实验中生成氢氧化钠的化学方程式为    ；
（2）煅烧石灰石过程中生成二氧化碳的质量为    g；
（3）在亮亮的实验中，列出求解生成氧化钙质量（x）的比例式    ；
（4）实验中所用石灰石的纯度为    ；
（5）最后亮亮同学所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为    ．

下图所示为实验室常用的实验装置。

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；

⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为，发生装置为；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

⑶小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？

【提出猜想】a．可能是CO₂b．可能是。

【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3X↑

【实验验证】

①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想成立；

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是；

【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是；

【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装性物质。

【解析】(1)熟知实验常用仪器的名称(2) （2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，反应原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，属于“固液不加热型”．二氧化碳气体密度比空气大，易溶于水．据此来选择发生装置和收集装置即可．由于实验测得的气体为F装置内的CO₂气体的体积，而空气中也有CO₂，又因为CO₂既不溶于植物油，也不和植物油反应，所以在水面上放一层植物油的目的是防止CO₂溶于水、防止CO₂与水反应、防止CO₂与水接触；所以植物油上方原有的空气对实验的结果就不会有明显影响．

(3)【讨论】根据碳酸离子与钙离子反应生成沉淀碳酸钙；

【提出猜想】根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气；

【实验验证】①根据燃烧的现象进行分析；

②根据实验内容和过程进行分析；

【结论】根据CO₂与NaOH的反应写出反应的方程式；

【反思与应用】根据铝的性质分析铝制容器使用注意的事项．

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