题目内容
5．下列离子能共存（不会发生化学反应）的是（ ）| A． | Ba2+ Cu2+ SO42- Cl- | B． | Na+ Cu2+ SO42- Cl- | ||
| C． | Ag+ Cu2+ OH- Cl- | D． | H+ Cu2+ C032- Cl- |
分析 根据复分解反应发生的条件可知，若离子不能结合生成水、气体、沉底，则离子在水溶液中能大量共存．
解答 解：A、Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故B正确；
C、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、H+、CO32-会生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故D错误；
故选项为；B．
点评 物质在溶液内的反应其实质就是溶液中离子能否形成沉淀、气体或水等难电离的物质，能形成则能发生反应，不能形成则可以共存．
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16．学习了CO2的有关知识后，同学们通过查阅资料发现：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，Mg能在CO2中燃烧，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】
钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【进行实验】
将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ．Na2CO3、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．
（三）【验证猜想】
在步骤（2）中BaCl2溶液加入过量的目的是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验．
【结论】
猜想Ⅳ（填序号）是正确的．
【交流】
步骤（3）中为检验第三种燃烧产物，也可以加入酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）试剂．
【提出猜想】
钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【进行实验】
将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ．Na2CO3、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误．
（三）【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管 底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| （2） | 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的 BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取少量（2）所得上层溶液，加入CuSO4（或CuCl2）溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有Na2O |
【结论】
猜想Ⅳ（填序号）是正确的．
【交流】
步骤（3）中为检验第三种燃烧产物，也可以加入酚酞（或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质）试剂．
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧后生成五氧化二磷固体 | |
| B． | 肥皂水滴入硬水中，产生较多泡沫，较少浮躁 | |
| C． | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 | |
| D． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 |
敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡生成，在C点时溶液中的溶质是NaCl．
17．当你用复印机复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这就是臭氧（O3）的气味．氧气在放电条件下可以转化为臭氧，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气变成臭氧的过程是物理变化 | |
| B． | 氧气、臭氧是两种相同的单质 | |
| C． | 臭氧分子由一个氧分子和一个氧原子构成 | |
| D． | 臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线 |
14．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是AB（选填序号）．
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中CO2反应； 化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
| 可能是Ca（OH）2 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出 |
| OH- | Cl- | CO32- | NO3- | |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 | ||
| 往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 白色粉末中有（选填“有”或“无”）CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是：Ca（OH）2、CaCO3． | ||
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是AB（选填序号）．
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．