实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2).反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2?.若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应.理论上可收集到乙炔的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2?。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？

52g

【解析】

试题分析：设：收集到乙炔的质量为x

CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2?

64 26

128 g

= 52 g

答：理论上收集到乙炔52 g 。

考点：根据化学方程式的计算

练习册系列答案

相关题目

（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：

（1）甲图实验中，装的注射器容易被压缩。

（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要_____________。

（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中_______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为___________。

下列实验操作中，不正确的是

A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查气密性

下列物质中，属于纯净物的是

A．干冰 B．空气 C．生铁 D．石灰水

（7分）铁和铜是生产生活中常见的金属．

（1）能有效防止铁制品生锈的措施是_______

A．家用水龙头镀铬 B．汽车表面喷漆打蜡

C．自行车链条涂油 D．菜刀用后洗净擦干

（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。

② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是（填类型名称）。

③过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。

④A~F中含铁元素的有（填序号）。

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	证明某气体是一氧化碳	将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红
B．	证明酸和碱恰好中和	向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C．	证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触	将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D．	证明金属的活动性顺序为Fe> Cu >Ag	将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着

下列物质在氧气中燃烧，产生黑色固体的是

A．硫B．木炭 C．铁丝 D．红磷

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______________；②______________。

（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_______________________________________；制取并收集该气体应选择的装置是______________（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用______________代替；检验该气体的方法是_____________________________。

（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为_________________，其基本反应类型是______________。

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