题目内容
5．请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！（以下物质均为初中化学常见的物质）
如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为蒸馒头、洗涤剂．
（2）“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
（3）“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是CaCO3（写一个）．
（4）“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（写一个）．
（5）“1、2号列车”途经“3号站”时（填数字），对应的物质可为同一种物质．
分析 （1）根据碳酸钠的用途分析解答；
（2）根据反应物与产物书写化学方程式；
（3）盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
（4）根据酸的化学性质分析解答；
（5）盐酸与碳酸钠均与氢氧化钙反应，故“1、2号列车”途经“3号站”时，对应的物质可为同一种物质．
解答 解：（1）碳酸钠可用于蒸馒头、做洗涤剂等；
（2）二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3），化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
（3）盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故“4号站”的物质可能是碳酸盐；
（4）根据酸的化学性质，“5号站”应为金属单质，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）盐酸与碳酸钠均与氢氧化钙反应，故“1、2号列车”途经“3号站”时，对应的物质可为同一种物质．
故答案为：（1）蒸馒头、洗涤剂等；
（2）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；
（3）CaCO3；
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（5）3
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
13．2017年1月27日，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐（N3-），全氮类超高含能材料（炸药）的能量可达3倍TNT以上（爆炸产物为氮气）．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | N3-是氮元素的一种新单质 | |
| B． | N3-是带一个单位负电荷的阴离子 | |
| C． | 全氮类超高含能材料爆炸的产物无污染 | |
| D． | 氮气的化学性质很稳定 |
14．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
| A． | ②属于稀有气体元素 | B． | ①和②属同种元素 | ||
| C． | ①和③的化学性质相似 | D． | ④属于金属元素 |
11．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确是（ ）
| A． | 10°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 甲中含有少量乙，要提纯甲，可用蒸发溶剂法 | |
| C． | 甲的饱和溶液由30°C降温到0°C，甲不能全部析出 | |
| D． | 30°C时，20g乙溶于50g水中能形成饱和溶液 |
18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸有无色气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润红色石蕊汁液变蓝，原溶液一定有NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |
10．下列物质中，属于溶液的是（ ）
| A． | 硬水 | B． | 石灰乳 | C． | 冰水 | D． | 液氧 |
17．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，根据下列实验设计，填空回答问题
| 实验编号 | 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 | 二、探究影响品红扩散快慢的因素 | 三、铁钉锈蚀条件的探究 |
| 实验设计 |  |  |  |
| 实验分析 | 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的体积相同． | 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素有温度． | 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变红，上述实验不能（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件 |
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．